考点二 分子
1.概念
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.性质
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动着。
(3)分子之间有间隔。
(4)分子间存在相互作用力——斥力和引力。
3.分子运动的实验
(1)现象:烧杯A中的溶液逐渐由无色变为红色。
(2)结论:分子在不断运动;浓氨水能使酚酞溶液变红。
考点四 离子
1.定义
带电的原子或原子团。
2.分类
阳离子带正电;阴离子带负电。
3.表示
在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数,先写数字,后写正负号,当数字为“1”时,省略不写。
(5)元素符号
①写法:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,即“一大二小”。
②意义
2.元素周期表
(1)组成及规律
①横行(周期)
每一个横行叫作一个周期,共7个周期;同周期电子层数相同,最外层电子数从左至右逐渐增加。
②纵行(族)
每一个纵行叫作一个族,共18个纵行,16个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族);同族最外层电子数相同(化学性质相似), 电子层数逐渐增加。
1. [2019·益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.品红在水中扩散——分子在不断运动
B.水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C.NO与NO2化学性质不同——构成物质的分子不同
D.10 mL H2O与10 mL C2H5OH混合后体积小于20 mL——分子间有间隔
[解析]水蒸发由液态变成气态,是因为水分子间的间隔发生了改变。
2. [2019·武汉]下列说法正确的是( )
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成
D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
[解析]化学变化中的最小粒子是原子而不是分子;不同种元素之间的本质区别是质子数不同;原子核由质子和中子构成;墙内开花墙外香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香。
3. [2019·营口]根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号)。
(1)属于同种元素的粒子是 。
[解析] (1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,质子数相同的粒子属于同种元素。②和④的质子数相同,属于同种元素。
(2)在化学反应中易失去电子的粒子是 。
[解析] (2)③的最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子。
(3)具有相对稳定结构的粒子是 。
[解析] (3)①和④的最外层电子数均为8,均具有相对稳定结构。
(4)化学性质相似的原子是 。
[解析] (4)②和⑤表示的粒子为氟原子和氯原子,最外层电子均为7,化学性质相似。
4. [2019·宿迁节选]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1)上述示意图中,共包含 种元素。
(2)A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。
(3)若D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)若D为离子,则B、D构成的化合物的化学式为 。
[解析] (1)从粒子结构示意图中可以看出,共包含氢、钠、硫、氯四种元素。
[解析] (2)A粒子中电子数等于质子数,表示氢原子;B粒子中质子数大于电子数,表示钠离子,属于阳离子;C粒子中质子数等于电子数,表示硫原子;E粒子中质子数小于电子数,表示硫离子,符号为S2-,属于阴离子。
[解析] (3)若D表示某元素的原子,质子数等于电子数,故m为7,最外层电子数大于4,在化学反应中易得到电子。
[解析] (4)B钠元素与D氯元素形成的化合物为氯化钠,化学式为NaCl。
5. [2018·益阳]下列有关元素的说法不正确的是( )
A.原子的质子数不同,则元素种类不同
B.Cl 与 Cl-可以相互转化
C.元素可分为金属元素和非金属元素
D.混合物中一定含有多种元素
[解析]决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数,所以原子的质子数不同,则元素种类不同;氯原子能通过得到电子形成氯离子,氯离子能通过失去电子形成氯原子;元素可以分为金属元素、非金属元素;混合物中不一定含有多种元素,如氧气和臭氧的混合物,含有一种元素。
6. [2019·大庆节选]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图9-7是元素周期表部分内容,请根据表中的信息完成相关问题。
(1)铍原子的相对原子质量是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有 种。
(3)元素周期表中的纵行叫做族,分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”表示,共有七个主族,依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是____________________________________________;乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是__________________________________________________________。
[答案] (3)①氦原子的最外层电子数为2 氦原子只有一层电子,最外层为第一层时,有2个电子,就达到了稳定结构,和0族元素的原子结构类似
[解析] (3)①同一主族元素,化学性质相似,决定元素化学性质的是最外层电子数。氦原子的最外层电子数为2,和ⅡA族元素的原子最外层电子数相等,所以甲同学提出将氦元素放在第ⅡA族;乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是氦原子只有一层电子,最外层为第一层时,有2个电子,就达到了稳定结构,和0族元素的原子结构类似。