离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意
离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。考纲明确规定能熟练掌握离子方程 式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：
一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如：
1.铁与稀硫酸反应误写成：
2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)
2.铁与稀硝酸反应误写成：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成 NO和H2O，而不放出H2)
3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：
Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成 NO和H2O)
4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化 I－生成Fe2＋和 I2)
5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和 HCl)
6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：
Ag＋＋Br－=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH水解，再加HNO3酸化才生成AgBr↓)
二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。如：
1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋
2.单水解应写“”，↓”“↑”如：
①氯化铵溶于水应写作：NH4＋＋ H2ONH3·H2O＋ H＋
②硫化钠的第一步水解应写作：S2－＋ H2OHS－＋OH-
碳酸氢钠溶于水应写作：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
④氯化铁溶于水应写作：Fe3＋＋ 3H2OFe(OH)3＋3H＋
3.双水解应写“=”“↑”“ ↓”
如：硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
三、看表示各物质的化学式是否正确。如：
1.弱酸的酸式根应写作：
HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－
2.强酸的酸式根HSO4－在水溶液中通常应写作H＋＋SO42－
3.澄清石灰水，饱和石灰水写作：Ca2＋、OH－；而石灰乳写作：Ca(OH)2。
四、看是否漏掉离子反应。如：
1.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应误写成：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，漏掉了Cu2＋与 OH－的反应。
2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，漏掉了Cl2与 Br－的反应。
(足量的氯气先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－生成 Fe3＋和Br2)
五、看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒。如：
1.钠与水反应误写成：
Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(电荷不守恒)
2.铝与盐酸反应误写成：
Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑(电荷不守恒)
3.铝与氢氧化钠溶液反应误写成：
Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑(电荷不守恒)
4.铁与氯化铁溶液反应误写成：
Fe＋Fe3＋= 2Fe2＋(电荷不守恒)
5.铜与氯化铁溶液反应误写成：
Cu＋Fe3＋= Cu2＋＋Fe2＋(电荷不守恒)
6.硫酸亚铁与双氧水反应写成：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋ =Fe3＋＋4H2O(电荷不守恒)
7.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(电荷不守恒)
六、看反应物或产物的配比是否正确。如：
1.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应误写成：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(H＋与 SO42－配比是 2∶1)
2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成：
2Fe2＋＋2Br－＋Cl2=2Fe3＋＋ Br2＋2Cl-(Fe2＋与Br－配比是1∶2)
七、看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、 “等物质的量”“、适量”“、任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如：
1.酸性氧化物或多元弱酸与碱的反应：(注意生成正盐还是酸式盐)
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应
CO2少量应写作：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
CO2过量应写作：CO2＋OH－=HCO3－
②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2少量应写作：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
SO2过量应写作：SO2＋OH－=HSO3－
③二氧化硫与氨水反应
SO2少量应写作：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋ H2O
SO2过量应写作：SO2＋NH3·H2O = NH4＋＋ HsO3－
④磷酸与与氢氧化钙溶液反应
2H3PO4＋3Ca2＋＋6OH－= Ca3(PO4)2↓＋6H2O
2.酸性氧化物与弱酸盐的反应：(注意生成正盐还是酸式盐)
①二氧化碳与次氯酸钙溶液反应
CO2少量应写作：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO