化学方程式是客观存在的化学反应的记录，不能凭空设想，任意编造。化学方程式的书写必须遵循质量守恒定律，也就是说写好的化学方程式要配平。化学方程式的配平是书写化学方程式中非常重要的一环，它遵循质量守恒定律，在分子式前面配上适当的系数，使式子左右两边的每一种元素的原子总数相等。
掌握化学方程式的配平技能，对学好化学是很重要的。下面介绍几种常用的配平化学方程式的方法：
一、最小公倍数法
最普通的方法是用求最小公倍数的方法来确定分子式前面的系数。这种方法可以配平一些系数比较简单的化学方程式。下面以KClO3分解反应为例来讨论：
1、找出方程式两端各出现一次的元素，从其中原子数不相等的，而且相差较多的元素着手进行配平。
KClO3——KCl+O2↑ （从氧元素着手）
2、求最小公倍数，进而算出有关分子式的系数。在上面方程式中，左边氧原子数是3，右边氧原子数是2。两边的最小公倍数是6，因此KClO3的系数是6÷3=2，O2的系数是6÷2=3，
即：2KClO3——KCl+3O2↑
实际上是用所选元素的指数来求最小公倍数，再用最小公倍数分别除以指数，即得到分子的系数。
3、根据已求得的分子式的系数，推算其它各分子式的系数。
2KClO3 ==2KCl+3O2↑
4、检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。当两边各元素原子个数均相等时，将短横线改等号，并注明必要的反应条件，即完成配平，得到一个完整的化学方程式。
2KClO3====(MnO2△)2KCl+3O2↑
二、奇数配偶法
在化学方程式的两边，如果一边的某一种原子个数是奇数，而另一边的这种原子个数却是偶数时，则应先在较复杂的有奇数原子的分子式前面加上系数（通常为2），使式子两边的这种原子个数都成为偶数，并由此决定其它分子式前的系数。例：以磷和氧气反应为例：
1、先写出未配平的化学方程式：
P+O2——P2O5
2、找出方程式中两端出现次数较多，且含有奇数原子元素着手配平。这里选氧。
3、将奇数配成偶数。一般是在原子个数为奇数的元素所在分子式前面配系数2。在P2O5分子式前配系数2，得：
P+O2——2 P2O5
4、由已推出的系数去决定其它物质分子式的系数。
4P+5 O2——2 P2O5
5、检查，注明反应条件，完成配平：
4P+5O2====(点燃)2 P2O5
三、观察法
以四氧化三铁与一氧化碳反应为例：
1、选取分子式比较复杂的一种生成物或反应物做配平的起点，并由此推算有关物质分子式的系数。如下面的反应，选择Fe3O4为配平的起点，则铁的系数为3。
Fe3O4+CO——3Fe+CO2
2、再推算出其它分子式的系数，完成配平。
Fe3O4+4CO====(高温)3Fe+4CO2
四、分式法
这种方法适合于配平单质的化合反应的方程式。配平时以生成的1个生成物分子来考虑，在各个反应物分子式前加上适当的系数，允许出现分数形式的系数，最后将各系数扩大相同倍数，使分数变成整数。如：
Al+O2——Al2O3
生成1个Al2O3分子，可以看作需要2个铝原子和3/2个氧气分子：
2Al+ 3/2 O2——Al2O3
因为分子不能是1/2个，系数一般都是正整数，反应方程式等号前后系数都乘以2，得：
4Al+3O2===2 Al2O3
五、待定系数法
这种方法是将方程式中各物质的系数设为未知数，再按照题意将各未知系数列方程，然后解这些方程，即得该方程式的系数。
如FeS2+O2——Fe2O3+SO2↑
设方程式中各物质的系数分别为x、y、x、u得：
xFeS2+yO2——z Fe2O3+uSO2↑
由质量守恒定律知各原子数为：
铁原子数：x=2z
硫原子数：2x=u
氧原子数：2y=3z+2u
由于z出现的次数最多，所以令z=1
解得：x=2，u=4，y=11/2
所以原方程式为：
2 FeS2+11/2O2=== Fe2O3+4SO2↑
将分数化为整数，方程式两边同乘以2，得：
4 FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO2↑
总之：简单化学方程式配平的方法很多，有些复杂的反应，不能拘泥于一种配平方法，可以兼用几种方法。配平有原子团（如OH-、SO42-）参加反应的化学方程式时，一般把原子团看作一个整体，不必拆开考虑。
下面列举几个方程式，同学不妨运用上述方法一试。
⑴ Na2O2+H2O——NaOH+O2
⑵ Fe2O3+H2——Fe+H2O
⑶ C2H4+O2——CO2+H2O
⑷ C+O2——CO
⑸ HNO3——H2O+NO2↑+O2↑