难点突破 | 酸、碱、盐的相互转化

搞懂酸碱盐之间的转化，能够更好的去理解物质的分离、除杂，粗盐中可溶性杂质的去除、碱变质的探究、推断题等初中化学的难点

原理十分简单，只需要大家掌握好复分解反应发生的条件，以及复分解反应的书写

建议先学习以下内容

点此学习酸碱盐化学式的书写

点此学习复分解反应发生的条件

点此学习复分解反应化学方程式的书写

引入

你知道Na₂CO₃能否转化为NaCl吗？

如果能转化，和哪种物质反应，可以生成NaCl？

你能列举出多少种物质，能和Na₂CO₃反应生成氯化钠？

解决问题

解决此类，问题我们从物质的化学性质出发，思路就会变得很清晰

1.Na₂CO₃物质类别属于盐，我们先回想盐的化学性质

（1）盐与金属反应（置换反应），明显不能实现Na₂CO₃到NaCl的转化

（2）与酸、碱、盐反应（复分解反应）

2.我们根据复分解反应化学方程式的书写方法，来反推另外一种反应物

我们知道其中一种反应物为Na₂CO₃，其中一种生成物为NaCl，根据复分解反应定义，两种化合物相互交换成分，我们可以知道生成物NaCl中Na⁺来源于Na₂CO₃，那么Cl^-肯定来源于另外一种反应物

接下来我们确定反应物的阳离子即可

根据复分解反应发生的条件来分析

NaCl不是气体，也不是沉淀和水，但复分解反应的发生一定要有气体、沉淀、或水生成，于是产生气体沉淀水的重担就给到了CO₃^2-和另外一种反应物的阳离子，它们结合要能生成气体、沉淀或水

我们找到常见的和CO₃^2-有关的气体沉淀水

CO₃^2-能与H⁺结合产生二氧化碳气体

CO₃^2-能与Ba²⁺、Ca²⁺

于是，另外一种反应物可以是HCl、BaCl₂、CaCl₂

3.根据复分解反应对反应物溶解性的要求来检验反应是否能发生

Na₂CO₃、HCl、BaCl₂、CaCl₂都能溶于水

于是Na₂CO₃和HCl、BaCl₂、CaCl₂都能生成NaCl

归纳总结

1.根据物质化学性质，列出可能的情况

2.涉及到复分解反应的根据复分解反应发生条件推出反应物（酸碱盐的转化大多都是复分解反应）

3.根据溶解性判断，反应能否发生，排除不能发生的情况