物质除杂通常考查方式分为两种
一种只需要判断所给物试剂能够否达到除杂的目的（选择题）
另一种需要我们自己找到试剂来除去杂质
判断试剂能否除杂
进行以下三步判断即可
1.能除去杂质-能除杂
2.不除去所需物质-不减
3.不引入新杂质-不增
口诀：不增，不减，能除杂
几个词的解读
1.少量：不足以将杂质全部去除
2.适量：与杂质恰好完全反应
3.过量：能把杂质反应完全，但是会引入新杂质，需判断引入的新杂质能否除去
4.足量：包含适量和过量
举几个例子
判断下列除杂方法是否正确，括号内的为杂质
1.NaOH溶液（Na2CO3），加入稀盐酸至不再产生气泡
错误，稀盐酸能和氢氧化钠反应，将所需物质除去了，不适用
应改为适量的Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液
解释：从离子的角度分析，CO32-为杂质，可以用H+，Ba2+、Ca2+除去，H+能除去OH-，舍去，阴离子选择所需物质的阴离子，所以Ba(OH)2或Ca(OH)2都行
2.CaCO3（CaO），高温煅烧
错误，除去了所需物质
3.MnO2固体（KCl固体），溶解、过滤、蒸发结晶
错误，拿到的固体为KCl
应改为溶解、过滤、洗涤、烘干
溶解、过滤、蒸发结晶拿到可溶性固体
溶解、过滤、洗涤、烘干拿到难溶性固体
4.CaCl2（Ca(OH)2），加过量的稀盐酸、充分反应后过滤
错误，过量的稀盐酸引入了HCl杂质
应改为适量的稀盐酸
5.KNO3溶液（KCl），加适量的硝酸银溶液，过滤
正确，AgNO3与KCl恰好完全反应，生成KNO3和AgCl，AgCl过滤可以除去，所以可行
6.CO2（CO），点燃
错误，不能点燃
应改为通过灼热的CuO，可将CO转化为CO2
7.Cu（Fe），加过量稀硫酸，过滤
正确，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶于水，以及过量的稀硫酸都可以通过过滤除去
自选试剂除杂
这里只提一下思路，先做到能判断试剂能否除杂
1.溶液中的除杂
（1）将杂质转化为气体，气体会从溶液中逸出
（2）将杂质转化为沉淀，可通过过滤除去
（3）将杂质转化为水，溶液有水，不算杂质
注意：反应过程中如有其他物质生成，必须是所需物质
2.固体除杂
（1）可溶性固体与难溶性固体除杂
参考粗盐提纯，可通过过滤除去
溶解、过滤、蒸发结晶拿到可溶性固体
溶解、过滤、洗涤、烘干拿到难溶性固体
（2）两种难溶性固体除杂
将杂质转化为可溶性物质后除去
（3）两种可溶性固体，参考溶液中的除杂
（4）将杂质转化为所需物质
3.气体除杂
（1）通过溶液吸收（洗气）或通过固体吸收
（2）将杂质转化为所需物质
干燥问题
气体通过溶液除杂（洗气），通常会带出水蒸气，最后一步通常需要除去水蒸气
能干燥气体的物质：浓硫酸（吸水性）、CaO（能与水反应）、NaOH（吸水性）
浓硫酸是酸为酸性干燥剂
氢氧化钠是碱为碱性干燥剂，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙是碱，也认为是碱性干燥剂
通常酸性物质能与碱性物质发生反应，所以酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体
关于什么是酸性气体、碱性气体的解释：初中阶段我们可以认为，气体溶水溶液呈酸性的是酸性气体，气体溶于水溶液呈碱性的是碱性气体
比如二氧化碳溶于水能使石蕊溶液变红，所以二氧化碳为酸性气体
氨气溶于水，即氨水，能使酚酞溶液变红，所以氨气为碱性气体
总结：
浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥氨气等碱性气体
氧化钙、氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥二氧化碳，二氧化硫、氯化氢等酸性气体