一、氢氧化钠变质的探究
1.变质的原因
氢氧化钠与空气中的CO2发生反应：CO2十2NaOH=Na2CO3 +H2O (用化学方程式表示)。氢氧化钠应密封保存。
成分分析
1没有变质:NaOH
2部分变质:NaOH和Na2CO3
3全部变质:Na2CO3
3.是否变质的探究(实质是检验是否已有CO32- )
(1)思路分析:检验CO32-时,选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象,但不能和OH-反应产生同样的现象。
CO32-与H+ :产生气泡
CO32-与Ca2+、Ba2+ :产生白色沉淀
（2）加酸，加入过量的稀酸(或稀硫酸),若有气泡产生，证明NaOH已变质
（3）加碱：Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液
（4）加盐：BaCl2溶液、 CaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 Ba(NO3)2溶液
讨论：如何从部分变质的氢氧化钠溶液中得到纯净的氢氧化钠溶液？
去除Na2CO3（NaOH与Na2CO3 转化）
Na2CO3+ Ca(OH)2 →CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+ Ba(OH)2 →BaCO3↓+2NaOH
1、 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
针对该问题我进行了以下分析，请你和我共同来完成。
(3)利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。请你帮我完成。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 | 有白色沉淀 | 该氢氧化钠 溶液已变质 |
（4)该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液 ②取①所得溶液于试管中，向其中滴加酚酞。 | ① 有白色沉淀 ②溶液变红 | 该氢氧化钠 溶液部分变质 |
思考：如果是固体NaOH部分变质，还能用它来配制NaOH溶液吗？
操作 | 现象 |
1.将部分变质的NaOH固体倒入烧杯中，加水使其全部溶解。 | 无色溶液 |
2.向烧杯中加入氯化钙溶液，直至不再产生沉淀为止。 | 产生白色沉淀 |
3.将2中溶液静置后过滤。 | 沉淀留在滤纸上，得无色滤液 |
2、氢氧化钙俗称熟石灰和消石灰，其水溶液俗称石灰水，其溶液露置至于空气中瓶壁会出现白色固体碳酸钙，可用稀盐酸洗去这种白色固体，原因是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
实例精选
1某长期暴露在空气中的氢氧化钠样品，如果向其中滴加盐酸，盐酸滴加到一定量后有气泡产生，加入稀盐酸的质量与产生的二氧化碳的量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、A点表示盐酸恰好完全反应
B、该溶液已变质
C、整个过程中发生的中和反应
D、该溶液是氢氧化钠的饱和溶液
答案 B
2 盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，滴加两滴石蕊试液，液体立即呈现蓝色，将此溶液长期露置空气中，溶液的pH值将变小(填“变大”、“变小”或“不变”)。用化学方程式表示其原因2KOH+CO2→K2CO3+H2O