难点突破 | 碱变质的探究

氢氧化钠（溶液）变质的探究

1.变质原因

氢氧化钠会与空气中的CO₂反应而变质

2.变质情况

（1）没有变质：NaOH

（2）部分变质：NaOH、Na₂CO₃

（3）全部变质：Na₂CO₃

3.证明是否变质

（1）试剂的选择

从离子的角度分析问题

如果有CO₃^2-则已经变质，如果没有CO₃^2-则没有变质

证明是否变质的关键是需知道溶液中是否存在CO₃^2-

我们只需要检验溶液中是否存在CO₃^2-即可

我们需要找到一种离子与CO₃^2-反应，能产生明显的现象（气体、沉淀）

气体：H⁺

沉淀：Ba²⁺、Ca²⁺

所以我们通常可以选择，稀盐酸、BaCl₂、CaCl₂，当然稀硫酸、Ba(NO₃)₂、Ca(NO₃)₂等其他物质也是可行的

（2）具体操作：

取少量溶液，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则证明溶液变质；无气泡产生，则证明溶液没有变质

取少量溶液，加入BaCl₂或CaCl₂溶液，有沉淀产生，则证明溶液变质；无沉淀产生，则证明溶液没有变质

（3）注意事项

加入少量稀盐酸，无气泡产生，证明没有变质，是不正确的

加入稀盐酸时，会优先和氢氧化钠反应（无明显现象），然后才会和碳酸钠反应，所以一定要加入过量的稀盐酸

4.证明是否完全变质

（1）试剂选择

从离子的角度分析问题

含有OH^-，没有全部变质，不含OH^-，全部变质

我们只要检验溶液中是否OH^-即可

那么我们能否直接加入酚酞溶液，溶液变红，就证明含有OH^-呢？

显然是不行的，因为Na₂CO₃也呈碱性，能使酚酞溶液变红

所以CO₃^2-的存在，干扰了OH^-的检验

我们要先除去CO₃^2-

参考3，我们可以将CO₃^2-转化为气体、沉淀或水除去

初步分析，我们可以选择稀盐酸、BaCl₂、CaCl₂除去CO₃^2-

但是稀盐酸先和NaOH反应，将OH^-除去了，是不可行的

于是我们只能选择BaCl₂、CaCl₂，为了除尽CO₃^2-，一定要加入过量

然后我们依据碱的化学性质，检验OH^-即可

（2）具体操作

取少量溶液，加入过量的BaCl₂或CaCl₂溶液（除去CO₃^2-）

取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，则证明溶液未全部变质；溶液不变红，则证明溶液全部变质（检验OH^-）

5.如何除去NaOH中的Na₂CO₃

氢氧化钙变质的探究

1.变质原因

2.变质情况

（1）没有变质：Ca(OH)₂

（2）部分变质：Ca(OH)₂、CaCO₃

（3）全部变质：CaCO₃

3.证明是否变质

（1）试剂选择

即证明溶液固体中是否含有CaCO₃

因为CaCO₃难溶于水，参考NaOH变质，只能选择酸去检验是否含CaCO₃

思考，能否加水溶液，如有未溶物，这证明已变质？

不行，应为Ca(OH)₂微溶于水，不溶的固体可能是为溶解的Ca(OH)₂

（2）具体操作

取少量固体，加入过量的稀盐酸，有气泡产生，则证明变质；无气泡产生，则没有变质

4.证明是否完全变质

（1）试剂选择

检验Ca(OH)₂是否有剩余

因为CaCO₃难溶于水，不会对检验造成干扰，直接检验OH^-即可

可通过碱的化学性质取检验

（2）具体操作

取少量固体，加水溶解，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，未全部变质，无明显现象，全部变质