考点1:溶液的形成
1.溶液
(1)定义:溶液是一种或几种物质分散到几种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
(2)特征:具有均一性，稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定性是指外界条件(温度、溶剂量、压强等)不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。
[注意] (1)均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。
(2)溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色氯化铁溶液呈黄色等。
(3)组成:
①溶质:被溶解的物质。溶质可以题体、液体或气体
②溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂
汽油也可以作溶剂。
(4)质量关系:
①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
②溶液的质量=溶液的体积X溶液的密度。
(5)常见溶液中溶质和溶剂的判断:
溶液类型 | 气液型 | 固液型 | 液液型 | |
无水 | 有水 | |||
溶质 | 气体 | 固体 | 量少 | 非水物质 |
溶剂 | 液体 | 液体 | 量多 | 水 |
【注意】(1)溶液通常根据溶质名称来命名,若溶剂不是水,还需指出溶剂的名称。例如:氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。
(2)溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。
(3)一种溶液中的溶质可以有多种,但溶剂只有一种。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:_小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均一、
不稳定，长期静置易分层
(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。
【注意】物质除污的方法和原理(溶解、乳化及化学变化)
方法 | 原理 | 举例 |
溶解 | 利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而去除污垢 | 用汽油洗去衣服上的油渍 |
乳化 | 利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象,从而去除污垢 | 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 |
化学 变化 | 利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢 | 盐酸除去铁锈、醋酸除水垢 |
3.溶解和溶解现象
(1)物质在溶解时,溶液的温度发生改变即溶解时会出现放热现象和吸热现象。
(2)NaCl、NH,NO3、 NaOH、浓H2SO4的溶解现象比较
考点2:饱和溶液和不饱和溶液
1.定义:在一定温度_下,向_一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液属于饱和溶液;当溶质_还能继续溶解时的溶液属于不饱和溶液。影响溶液饱和的因素是_温度和_溶剂的量
2.判断方法
(1)当溶液中有固态溶质时,若固体_不再减少,那 么该溶液是饱和的;若固体_减少那么该溶液是不饱和的。
(2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若溶质_不再溶解，则原溶液是饱和的;若溶质继续溶解,则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
【特别提醒】
(1)饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液,如不饱和的氯化钠溶液就可能是浓溶液。
(3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
(4)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该种物质,但还是可以继续溶解其他物质。
考点3:溶解度
1.固体的溶解度
(1)概念:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
(2)影响因素
①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:温度
a.大多数物质的溶解度随温度升高而_增大_ ，如KNO3
b.少数物质的溶解度受温度影响不大,如NaCl
c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
【注意】(1)搅拌、振荡、增加溶剂的量等只能增大物质的溶解速率或溶解的量,但不能增大其溶解度。
(2)判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量”。
(3)与溶解性的关系:利用物质在20℃时溶解度的大小可以对物质的溶解性进行划分。
(4)应用:①查找某一温度下物质的溶解度。
②比较某-温度下两种物质溶解度的大小。③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
3.气体的溶解度
(1)概念:在压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
(2)影响因素
①内因:溶质和溶剂的性质。
②外因:随温度升高而_减小,随 压强增大而增大。
4.结晶
(1)蒸发结晶(适用于固体物质溶解度受温度的变不大的固体物质)
(2)降温结晶(适用于溶解度受温度的变大的固体物质)
实验:配制一定质量分数的溶液
1.用固体配制
(1)操作步骤
①计算:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
②称量和量取:
a.托盘天平调零后称量药品时,若指针偏左应进行的操作是:从左盘取出少量药品至指针在分度盘正中间;若指针偏右应进行的操作是:向左盘继续添加药品至指针在分度盘正中间;
b.易潮解、有腐蚀性的药品(如NaOH固体等)应放在玻璃仪器中称量;
③溶解:先在烧杯中加入固体,再沿烧杯壁注入水,用玻璃棒不断搅拌,其目的是加速固体溶解。
④装瓶贴标签。
(2)所需仪器:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
2.浓溶液加水稀释
(1)操作步骤
①计算
原理:稀释前后,溶质的质量不变。
若稀释前的浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%,稀释后的稀溶液质量为B,溶质质量分数为b%,则计算公式为A×a%=B×b%,水的质量为B-A。
②量取③稀释
④装瓶贴标签
(2)所用仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。