初中化学 “酸和碱”考点整理，错过后悔！

2025-01-19 10:17 来源：文化之窗本文影响了：448人

考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。

酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子（H⁺）。

一、盐酸、硫酸的性质比较

	盐酸（氢氯酸）				硫酸
物理性质	纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。				纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。
（酸的通性）化学性质	（1）能跟酸碱指示剂作用
	盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。				稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。
	（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气
	Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑					Zn+H₂SO₄（稀）= ZnSO₄+H₂↑ Mg+H₂SO₄(稀)= MgSO₄+H₂↑
	(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水
	CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O Fe₂O₃+6HCl== FeCl₃+3H₃O			CuO+H₂SO₄+CuSO₄+H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
	(4)能跟碱反应生成盐和水
	NaOH + HCl = NaCl+H₂O Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O		2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
	（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸
	HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃ 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑	H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
用途	重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物	重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，

浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

考点2 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH^-)。

1、氢氧化钠特性

氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

2、相关干燥剂的选择

原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H₂SO₄可干燥O₂、H₂、CO₂、SO₂、HCl等气体，但不能干燥NH₃（碱性气体）；NaOH固体可干燥O₂、H₂、NH₃等气体，但不能干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性气