实验事实：钠能与水反应产生H2，反应剧烈，明显放热甚至会引发燃烧，钠也能与乙醇反应产生H2，反应较缓慢，放热不明显； 结论：乙醇具有酸性，且乙醇的酸性比水弱； 应用：可以用乙醇来处理实验后的废钠。 解释：根据PKa数据可以判断酸性强弱，PKa越大则酸性越弱，查阅数据可知，25℃时，PKa(H2O)=15.7，PKa(乙醇)=15.9，即乙醇的酸性比水弱。
乙醇分子中含6个H原子，由于电负性O(3.5)>C(2.5)>H(2.2)，O-H键的极性比C-H键极性更明显，所以分子中C-H键很难断裂，而羟基中O-H键容易断键电离出H+，金属钠与溶液中H+的反应产生H2，
化学方程式的书写：类比钠与盐酸、与水的反应，来考虑钠与乙醇的反应，将盐酸、水以及乙醇都视作一元酸进行处理，先考虑钠与盐酸、与水的反应情况，再考虑钠与乙醇的反应。
如图-2，钠与盐酸反应时，HCl作为一元酸，1分子HCl电离出1个H+，产生1分子H2需要2个H+，所以2HCl与2Na反应产生1分子的H2。类似地考虑钠与水的反应，因为水作为弱电解质，1分子H2O电离产生1个H+，所以可以将水视作一元酸来考虑化学方程式的情况。
在考虑钠与乙醇的反应时，也可以将乙醇视作一元酸，所以反应分两步进行，第一步乙醇电离出H+，第二步钠与H+发生氧化还原反应产生H2，如图-3所示。