1．各种“水”汇集
（一）纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
（二）混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH‾、H＋)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H＋、Cl‾、ClO‾、OH‾)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
2．各种“气”汇集
(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4、CO等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
3．具有漂白作用的物质
氧化作用 | 化合作用 | 吸附作用 |
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 | SO2 | 活性炭 |
化学变化 | 物理变化 | |
不可逆 | 可逆 | |
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2，SO2不能漂白酸碱指示剂。
4．能被活性炭吸附的物质
（1）有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；
（2）色素——漂白；
（3）水中有臭味的物质——净化。
5．能升华的物质
I2、干冰（固态CO2）、红磷。
6．Fe3＋的颜色变化
（1）向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；
（2）FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
（3）向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
（4）向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS；
（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
（6）向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
（7）将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
（8）向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
7．“置换反应”有哪些？
（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu Cu＋2Ag＋＝2Ag
（2）活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2＋2Br‾＝2Cl‾＋Br2 I2＋S2－＝2I－＋S 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
（3）活泼金属与弱氧化性酸中H＋置换
2Al＋6H＋==2Al3−＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2＋＋2CH3COO‾＋H2↑
（4）金属单质与其它化合物间置换
2Mg＋CO2=2MgO＋C 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2 2 FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(气=)Fe3O4＋4 H2↑
（5）非金属单质与其它化合物间置换
H2S＋X2＝S↓＋2H＋＋2X－（X为Cl、Br、I） 2H2S＋O2(不足)=2S＋2H2O
CuO＋C=Cu＋CO↑ CuO＋H2=Cu＋H2O SiO2＋2C=Si＋2CO↑
8．条件不同，生成物则不同
（1）2P＋3Cl2=2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2=2 PCl5(Cl2充足)
（2）2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2=2H2O＋2S(O2不充足)
（3）4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2=Na2O2
（4）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2
（5）2Cl2＋2 Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
（6）C＋O2=CO2(O2充足) ；2C＋O2=2CO (O2不充足)
（7）8HNO3(稀)＋3Cu＝2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu＝2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
（8）AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)＝Na[Al(OH)4]
（9）Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)＝NaCl＋AlCl3＋4H2O
Na[Al(OH)4]＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓
（10）Fe＋6HNO3(热、浓)＝Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
（11）Fe＋6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（12）Fe＋4HNO3(稀=)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3(稀) =3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
（13）C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O
C2H5－OH＋HO－C2H5=C2H5－O－C2H5＋H2O
（14）C2H5Cl＋NaOH=C2H5OH＋NaCl
C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
（15）6FeBr2＋3Cl2（不足）＝4FeBr3＋2FeCl3
2FeBr2＋3Cl2（过量）＝2Br2＋2FeCl3
9．几个很有必要熟记的相等式量
M＝20：Ne、HF M＝28：N2、CO、C2H4 M＝56：Fe、CaO、KOH
M＝60：CH3COOH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3 M＝64：SO2、Cu
M＝78：Na2O2、Na2S、Al(OH)3 M＝80：CuO、SO3、Br M＝98：H2SO4、H3PO4
M＝100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2 M＝160：CuSO4、Fe2O3、Br2
10．推断题中常见的反应类型及特殊物质
AB＋C＋D （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3）
A＋H2O B＋C＋D （A：NaCl、CuSO4、AgNO3等）
A↓（白）＋ ↑（无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）
ABC（A：S、H2S、N2、NH3、C、Na、醇、乙烯等）
A↑［A：铵盐、Al、Si、CH3COONa（CH3COONa＋NaOH=Na2CO3＋CH4↑）］
A↑（A：氯化物）
CAB（A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）
中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、F2
中学化学常见固体单质：S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、Cu、I2
中学化学常见液体单质：Br2