2025高考化学复习：物质的量浓度

【易错提醒】同一溶质的两种质量分数分别为a％、b％的溶液：

（1）等质量混合

两溶液混合时（无论ρ＞1 g·cm^－3还是ρ＜1 g·cm^－3），混合后溶液中溶质的质量分数w＝（a％＋b％）。

（2）等体积混合

①当溶液密度大于1 g·cm^－3时，等体积混合后，混合溶液的质量分数w＞（a％＋b％）；

②当溶液密度小于1 g·cm^－3时，等体积混合后，混合溶液的质量分数w＜（a％＋b％）。

【思维建模】 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

(1)等体积混合

①当溶液密度大于1 g·cm^-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H₂SO₄、HNO₃、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>2(1)(a%＋b%)。

②当溶液密度小于1 g·cm^-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w<2(1)(a%＋b%)。

(2)等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm^-3还是ρ<1 g·cm^-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝2(1)(a%＋b%)。

以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。

【思维建模】

1．溶液稀释

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m₁w₁=m₂w₂。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c₁V₁=c₂V₂。

(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

2．溶液混合，混合前后：c₁V₁+c₂V₂=c_混V_混，其中V_混=m_混/ρ_混，据此可进行相关计算。

【易错提醒】

（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。

（2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

4.误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：