①常见气体的检验
常见气体 | 检验方法 |
氢气 | 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 |
氧气 | 可使带火星的木条复燃 |
氯气 | 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） |
氯化氢 | 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 |
二氧化硫 | 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 |
硫化氢 | 无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 |
氨气 | 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 |
二氧化氮 | 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 |
一氧化氮 | 无色气体，在空气中立即变成红棕色 |
二氧化碳 | 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 |
一氧化碳 | 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 |
② 几种重要阳离子的检验
H+ | 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 |
Na+、K+ | 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 |
Ba2+ | 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 |
Mg2+ | 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 |
Al3+ | 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。 |
Ag+ | 能与盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 |
NH4+
| 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 |
Fe2+ | 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入新制的氯水后，立即红色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ |
Fe3+ | 与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 |
Cu2+ | 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 |
③ 几种重要的阴离子的检验
OH－ | 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 |
Cl－ | 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 |
Br－ | 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 |
I－ | 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 |
SO42－ | 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 |
SO32－ | 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 |
S2－ | 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 |
CO32－ | 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 |
HCO3－ | 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同时放出 CO2气体。 |
PO43－ | 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 |
NO3－ | 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 |
练习：
1．以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是
A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入液溴中
【答案】A
【分析】乙烯分子含有官能团不饱和碳碳双键，能与溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，据此分析解答。
【详解】A．乙烷与溴水不能发生反应，不能使溴水褪色；乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因此可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，也可以通过通入溴水的方法来除去乙烷中混有的乙烯杂质，A正确；
B．乙烷和乙烯都可以燃烧产生CO2、H2O，但由于乙烯含碳量大，因此燃烧等量的乙烷和乙烯气体时，乙烯会产生黑烟，可以用燃烧方法鉴别乙烷和乙烯，但不能使用燃烧方法来除去乙烷中混有的乙烯杂质，B错误；
C．乙烷与酸性高锰酸钾溶液不能反应，而乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，但由于乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2而导致乙烷中混入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，C错误；
D．液溴具有挥发性，会使乙烷中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，D错误；
故合理选项是A。
2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
【答案】C
【详解】A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，硝基苯与水混合后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A不选；
B．与溴水反应生成白色沉淀的为苯酚，使溴水褪色的为己烯，与溴水混合分层的为苯，故B不选；
C．苯、甲苯、环己烷均不溶于水，且密度均比水小，性质相似，一种试剂不能鉴别，故C选；
D．甲酸、乙醛、乙酸分别与氢氧化铜悬浊液反应的现象为：砖红色沉淀和蓝色溶液、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故D不选；
故选C。
9．现有四种阳离子K+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、HCO、SO可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应，产生无色无味气体。
请填空：
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。
(3)简述检验D中阴离子的操作方法： 。
(4)C水溶液中的电离方程式为 ；向该溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1) Ba(OH)2 MgCl2
(2) Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
(3)取少量D于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在Cl-
(4) KHCO3=K++HCO HCO+OH-=H2O+CO
【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1∶2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为KHCO3，D为MgCl2。
【详解】（1）根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为MgCl2；
（2）①H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
②Ba(OH)2与MgCl2反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；
（3）检验氯离子的方法为取少量D于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在Cl-；
（4）KHCO3为弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为KHCO3=K++HCO；往该盐的溶液中加入足量NaOH，离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO。