离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根离子与H＋不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－等与H＋不能大量共存；酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2－、CO32－、C6H5O－等必须在碱性较强的条件下才能在溶液中大量存在； Fe3＋、Al3＋等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－和Fe3＋、ClO－不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如Cr2O72－、NO3－、MnO4－在酸性时与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O反应不能共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3＋和HCO3－、CO32－、HS－、S2－、[Al(OH)4]－（AlO2－）、ClO－、SiO32－等；Fe3＋与CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－（AlO2－）、ClO－、SiO32－等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－、C6H5O－不能大量共存。
5．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－＝1×10－10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe(SCN)2＋。
③MnO4－、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性，ClO－无论在酸性还是在碱性条件下都具有强氧化性，能将S2－、I－、Fe2＋、SO32－等氧化。
④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
6．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下（即Fe2＋、NO3－、H＋相遇）不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH－）、强酸（H＋）共存。
如HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O；HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
微粒半径的比较：
1．判断的依据（一层二核三电子）
电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数： 电子层数和核电荷数均相同时，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：
1．同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
2．同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
3．同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F－＜Cl－＜Br－＜I－
4．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
5．同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe＞Fe2＋＞Fe3＋