2025高考化学一轮复习:氧化还原反应知识归纳

2024-11-23 11:30 来源: 文化之窗 本文影响了:125人

1.双线桥理解基本概念

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氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物

2.多种方法判断强弱

(1)金属活动性顺序

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(2)非金属活动性顺序

一般来说,元素非金属性越强,单质越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。

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(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱

同周期,从左至右,核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱

同主族,从上至下,核电荷数递增,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,单质氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强

(4)根据原电池的正负极来判断:

在原电池中,在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。

3.典型物质判断

(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱:

氧化性:Br2>Fe3>I2>S

还原性:S2>I>Fe2>Br

氧化性:Fe3>Ag>Cu2>Fe2>Zn2>Al3

(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2O3)

(3)金属阳离子被还原,不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2

(4)FeBr2FeI2的混合物中加入新制氯水,最先被氧化的是I

(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性;亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2FeSHNO3Na2SO3HNO3Fe(OH)2HNO3Fe(OH)3HI发生氧化还原反应。

7氧化还原反应配平:标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标:标出有变化的元素化合价;

二列:列出化合价升降变化;

三找:找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;

四定:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

五平:观察配平其它物质的系数;

六查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号。

8)常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质:X2O2S

活泼金属单质:NaMgAlZnFe

某些非金属单质: CH2S

高价金属离子:Fe3+Sn4+

不活泼金属离子:Cu2+Ag+其它:[Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2

低价金属离子:Fe2+Sn2+

非金属的阴离子及其化合物:

S2-H2SSO32-  I -HINH3Cl-HClBr-HBr

含氧化合物:NO2N2O5MnO2Na2O2H2O2、HClOHNO3、浓H2SO4NaClOCa(ClO)2KClO3KMnO4、王水(浓盐酸:浓硝酸3:1混合成的酸)

低价含氧化合物:COSO2H2SO3Na2SO3Na2S2O3NaNO2H2C2O4、含-CHO的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖)等

既作氧化剂又作还原剂的有:SSO32-HSO3-H2SO3SO2NO2-Fe2+及含-CHO的有机物。

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