1．双线桥理解基本概念
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
2．多种方法判断强弱
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序
一般来说，元素非金属性越强，单质越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。
(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
3．典型物质判断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：
氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S
还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－
氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋
(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。
(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。
（7）氧化还原反应配平：标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标：标出有变化的元素化合价；
二列：列出化合价升降变化；
三找：找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
四定：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
五平：观察配平其它物质的系数；
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
（8）常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 | 还原剂 |
活泼非金属单质：X2、O2、S | 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S |
高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］OH、新制Cu(OH)2 | 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、SO32- 、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr |
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水(浓盐酸：浓硝酸3:1混合成的酸) | 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖）等 |
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物。