SO2/CO2通入氯化钡/氯化钙溶液能不能生成沉淀？
2024-11-23 11:47
来源：
文化之窗
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一、SO2通入氯化钡溶液能不能生成沉淀？
假设反应发生了BaCl2+SO2+H2O→BaSO3+2HCl但HCl又会溶解掉BaSO3，或者说盐酸的酸性比碳酸强，所以该反应不能发生。现在从沉淀溶解平衡角度来分析，要生成BaSO3，c(Ba2+)•c(SO32-)=Ksp。但是亚硫酸溶液中，SO2+H2O 
H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，第一步电离微弱电离产生HSO3-，第二步电离产生SO32-更加微弱，所以SO32-浓度很小，达不到Ksp，所以无法形成BaSO3沉淀。因此，SO2通入到BaCl2溶液中，要产生沉淀：
①加入碱（如NaOH、NH3等），消耗反应生成的酸，这时得到的白色沉淀为BaSO3。
②加入氧化性物质（如Cl2、H2O2、HNO3、Fe3+、O2等），将SO2氧化成SO42-，这时得到的白色沉淀为BaSO4
该题中所给的数据，可以计算一下，c(Ba2+)•c(SO32-)大于Ksp，可形成BaSO3沉淀。所以BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊中有亚硫酸钡。实验时将二氧化硫通入BaCl2溶液却出现了明显的白色浑浊，这是为什么呢?通过一些老师的实验表明，二氧化硫通入BaCl2溶液是不会发生反应的，然而通常做实验时为什么会出现白色沉淀呢？
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸碰到无处不在的O2被氧化成硫酸，这样一来就生成硫酸钡沉淀。通过分液漏斗上口向反应系统内排入CO2气体，就可以保证整个反应系统处于完全无氧氛围中，且操作方便，操作结果如所期望的：当在分液漏斗中加入浓硫酸，产生大量二氧化硫气体进入到BaCl2溶液中，溶液依然清澈透明!滴加双氧水后产生白色沉淀。
参考文献：
1乔月东，关于二氧化硫通入氯化钡溶液有关现象的探究，《化学教学》2007年8期
2于永民等，二氧化硫气体通入BaCl2溶液实验的探究，《化学教学》2012年4期
二、CO2通入氯化钙溶液能不能生成沉淀？
下面题目中有数据，大家估算一下，能不能产生碳酸钙沉淀？
2023浙江1月高考化学
题目：碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32–(aq) [已知Ksp(CaCO3) = 3.4×10–9，Ksp(CaSO4) = 4.9×10–5，H2CO3的电离常数Ka1 = 4.5×10–7，Ka2 = 4.7×10–11]，A．上层清液中存在c(Ca2+) = c(CO32–)C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变D．通过加Na2SO4溶液，可实现CaCO3向CaSO4的有效转化解析：（这是浙江越州中学吴文中老师的解答过程，摘自《中学化学教学参考》2023年第4期）
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