1．元素的存在形态：游离态（单质形态）、化合态（化合物）。
【提示】C、N、O、S、Fe在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl等无游离态。
2．物质的分类
（1）能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
【提示】1．碱和盐不一定含金属元素（NH3·H2O、NH4Cl）
2．碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3、Mn2O7、Na2O2），酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO、NO2）。
3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸、碱。（Fe2O3、Al2O3、SiO2）
3．分散系
（1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
（2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。
分散系 | 溶液 | 胶体 | 浊液 |
分散质粒子的直径 | ＜1nm | 1nm～100nm | ＞100nm |
外观 | 均一、透明 | 较均一、透明 | 不均一、不透明 |
分散质微粒 | 分子、离子 | 大量分子集合体、高分子 | 大量分子集合体 |
能否透过滤纸 | 能 | 能 | 不能 |
能否透过半透膜 | 能 | 不能 | 不能 |
稳定性 | 稳定 | 较稳定 | 不稳定 |
实例 | 食盐水、 碘酒 | Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾 | 泥水 |
（3）胶体
①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。
③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。
④渗析：利用半透膜（鸡蛋膜、玻璃纸、肠衣等）分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。
⑤Fe（OH）3胶体的制备
a.原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
b.方法：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。
2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。
3．胶体粒子带电，胶体不带电。
4．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的盐酸，先沉淀后溶解（聚沉、中和）
5．Fe（OH）3胶体制备时，搅拌、液体呈红褐色后继续加热或继续滴加FeCl3溶液都会引起聚沉。
6．以下现象或操作均与胶体有关：
①明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水：Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。（吸附为物理变化）
②卤水点豆腐、三角洲的形成、FeCl3止血、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。
③土壤保肥：土壤胶粒带负电，吸附肥料中的阳粒子（NH4＋、K＋）
④工业静电除尘：电泳
⑤血液透析：渗析
离子反应
1．电解质
（1）化合物可分为电解质和非电解质
电解质：酸、碱、盐、水
强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；
弱电解质：弱酸、弱碱、水
（2）电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。
【提示】1．强酸： H2SO4、HNO3、HClO4、HX（X=Cl、Br、I）
强碱： Ca（OH）2、Ba（OH）2、ROH（R=Li、Na、K）
2．酸性：H3PO4、H2SO3、CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3、HClO
3．盐酸、氨水、Cu、Cl2等单质或化合物不是电解质也不是非电解质。
2．离子反应
（1）定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。
（2）离子反应的分类
①复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如NH4＋与OH―。
②氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如Cl2与Fe2＋。
③双水解反应：水解相互促进的反应。
Al3＋与HCO3－、CO32－、S2－、HS－、[Al（OH）4]－、ClO－、SiO32－
Fe3＋与HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、SiO32－
Fe2＋与[Al（OH）4]－
NH4＋与[Al（OH）4]－、ClO－、SiO32－等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－反应。
（3）离子共存：能相互反应的离子不能大量共存。
有色离子：Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、MnO4―（紫）。
3．离子方程式
离子方程式的书写：写→拆→删→查
拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。
【提示】1．SO32－盐的溶解性与CO32－盐一致；HCO3－盐、HSO3－盐、CH3COO－盐都能溶于水。
2．与量有关的离子方程式书写：
（1）Ca(OH)2与NaHCO3反应（将不足的物质系数定为1）
①Ca(OH)2过量：HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
②NaHCO3过量：2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋H2O
（2）NH4Fe(SO4)2与NaOH反应：先与Fe3＋反应，再与NH4＋反应。（若先与NH4＋反应，NH3·H2O也可与Fe3＋反应）
（3）FeBr2溶液中通入Cl2：先与Fe2＋反应（还原性：Fe2＋＞Br－）
氧化还原反应
1．氧化还原反应
（1）有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。
（2）判断依据：有元素化合价变化。氧化剂（具有氧化性）—化合价降低—得电子—被还原—发生还原反应—还原产物；还原剂（具有还原性）—化合价升高—失电子—被氧化—发生氧化反应—氧化产物。
2．常见的氧化剂和还原剂氧化剂O2、Cl2、Br2；浓H2SO4、HNO3、KMnO4（→Mn2＋）；Fe3＋；HClO（→Cl－）、H2O2、Na2O2。还原剂Na、Al、Fe、Cu；Fe2＋、I―；S2―、H2S，SO2、H2SO3、SO32―。3．氧化还原反应的规律（1）电子守恒规律：得电子总数＝失电子总数＝转移电子数
（2）强制弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：
还原剂＞还原产物