1.(2022·浙江1月选考,12改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.在25 ℃时,1 L pH为12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.01NA
B.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NA
D.16 g甲醇的分子中含有C—H的数目为2NA
答案 A
解析 1 L pH为12的Na2CO3溶液中OH-的浓度为0.01 mol·L-1,物质的量为0.01 mol·L-1×1 L=0.01 mol,OH-的数目为0.01NA,A项正确;1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09 mol,所含质子数为0.9NA,B项错误;足量的浓盐酸与8.7 g(0.1 mol)MnO2反应,+4价Mn转化生成Mn2+,转移电子的数目为0.2NA,C项错误;甲醇的结构简式为CH3OH,16 g (0.5 mol)甲醇中含有C—H的数目为1.5NA,D项错误。
2.(2022·海南卷,7改编)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl溶液,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )。
A.反应转移电子为0.1 mol
B.HCl溶液中Cl- 数为0.3NA
C.2.8 g 56Fe 含有的中子数为1.3NA
D.反应生成标准状况下气体1.12 L
答案 C
解析 2.8 gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移0.1mol电子,A项正确;HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol,因此,Cl-数为0.3NA,B项正确;56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA,C项错误;反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D项正确。
3.(2021·浙江6月选考,18改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.标准状况下,1.12 L 中含有中子数为NA
B.31 g P4 (分子结构:)中的共价键数目为2NA
C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数等于0.01NA
D.18.9 g三肽C6H11N3O4 (相对分子质量:189)中的肽键数目为0.4NA
答案 A
解析 标准状况下,1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol,一个18O中含有中子数为18-8=10,所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA,A项正确;31 g P4的物质的量为0.25 mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有6个共价键,所以共价键数目为1.5NA,B项错误;100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水,氧原子数目为二者氧原子数目的和,C项错误;18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽,三肽中含有两个肽键,所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA,D项错误。
4.(2021·广东卷,11改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.1 mol CH3CH2OH含有C—H的数目为5NA
B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为NA
C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案 A
解析 1个CH3CH2OH分子中含有5个C—H,微粒个数与物质的量成正比,故1molCH3CH2OH含有5molC—H,C—H的数目为5NA,A项正确;盐酸为氯化氢的水溶液,氯化氢会全部电离出阴离子Cl-,水会部分电离出阴离子OH-,Cl-数目为NA,故阴离子总数大于NA,B项错误;未提到具体的温度、压强(如标准状况下),故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目,C项错误;23gNa为1mol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2,故1molNa反应生成0.5molH2,H2分子数目应为0.5NA,D项错误。
5.(2021·全国甲卷,8改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A.22 g CO2中含有的质子数为22NA
B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g环状S8 ()分子中含有的S—S数目为2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA
答案 D
解析 1个CO2分子的质子数为22,22gCO2的物质的量为0.5mol,则22gCO2中所含质子数为11NA,A项错误;NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,则3molNO2参与反应时,转移的电子数为2NA,B项错误;一个S8()分子中含有的S—S数目为8,32gS8的物质的量为mol,则含有的S—S数目为×8×NA=NA,C项错误;NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因为c(Cl-)=0.1mol·L-1,所以阳离子总数大于0.1NA,D项正确。
6.(2021·湖南卷,5改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.18 g O含有的中子数为10NA
B.0.1 mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L C6H6中含有的原子总数为12NA
D.11.2 L H2和11.2 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为NA
答案 D
解析 18 gO的物质的量为0.9mol,含有中子的物质的量为0.9mol×10=9mol,含有的中子数为9NA,A项错误;缺少0.1mol·L-1HClO4溶液的体积,无法计算溶液中含有的H+数,B项错误;标准状况下,C6H6是固体,C项错误;标准状况下,11.2LH2的物质的量为0.5mol,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,二者完全反应生成1molHCl,反应后的分子数为NA,D项正确。
7.(2021·河北卷,7改编)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.78 g Na2O2和Na2S的混合物中,离子总数为3.5NA
C.电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NA
D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中N与H+离子数之和为NA
答案 A
解析 在标准状况下,22.4L氟气的物质的量为1mol,其质子数为18NA,A项正确;Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g·mol-1,且1molNa2O2或Na2S中离子总数均为3mol,故78gNa2O2和Na2S的混合物中离子总数为3NA,B项错误;电解饱和食盐水时总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴、阳两极产生气体分别是氢气与氯气,且物质的量之比为1∶1,若气体的总质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1mol,根据关系式H2~2e-可知,转移的电子数为2NA,C项错误;1L1mol·L-1溴化铵水溶液中存在电荷守恒,即c(N)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),则物质的量也满足n(N)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-),因为n(Br-)=1L×1mol·L-1=1mol,所以该溶液中N与H+离子数之和大于NA,D项错误。