1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl，此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HI↑可以发生，是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外，H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化为H2SO4。 2.弱碱能制强碱典型反应
①AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
②Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
反应①属于络合反应，反应能发生的原因是Ag+与NH3的络合能力较强。反应②属于复分解反应，反应能发生的原因是有不溶于水的CaCO3沉淀生成。 一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH 一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如，硝酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸及亚硫酸反应；浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸反应；次氯酸可与盐酸、亚硫酸反应；亚硫酸可与氢硫酸反应等。 一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：SO2+2H2S==3S↓+2H2O、 原因是前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。 氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下： 但工业制硅反应中，还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，2C＋SiO2 = 2CO↑＋Si，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，铷的还原性比钙强，但工业上可用Na制K，用Ca制Rb，原因是K的沸点比Na低，Rb的沸点比Ca低，可以控制反应温度使K、Rb为蒸气而逸出，使生成物浓度减小，反应向正方向进行。 一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag能发生如下反应： 原因是HgS和Ag2S溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。 一般情况下，元素的金属性或非金属性较强，其单质也越活泼。但对于少数元素的原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如金属性铅比锡强，但金属活动顺序表中锡在铅的前面。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易；O的非金属性比Cl强，但O2分子比Cl2分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。 9.溶液中活泼的金属或非金属单质不能置换不活泼的金属或非金属 一般情况下，在溶液中活泼金属或非金属单质能置换不活泼金属或非金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；F2不能把Cl、Br、I从其盐溶液中置换出来。原因是在水溶液中离子和水形成水合离子完全被水分子包围，非常活泼的单质先与溶剂水发生置换反应。 一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时，硫在常温下就能与Hg、Ag发生反应。 11.氧的非金属性较强，但自然界中却可以游离态存在，且氧元素无正价。 12.氧气比硫，活泼，但是钠在氧气中能安静的燃烧，而与硫混合研磨却爆炸。 硫在氧气中燃烧放出热量容易散失，与钠混合研磨放热不易散失，故而爆炸。 13.空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，但是镁带在空气中燃烧主要生成氧化镁而不是氮化镁 反应的方向不是看反应物的量，而是取决于反应物的性质。由于氧气比氮气活泼，所以主产物是氧化镁而不是氮化镁。 14.Ca比Na活泼，但是与水反应Na却比Ca剧烈 Ca与水反应生成微溶于水的Ca(OH)2覆盖在Ca的表面，降低了化学反应速率。 15.金刚石和石墨均含碳碳共价键，但是石墨的熔点却比金刚石高 尽管金刚石合石墨均有碳碳共价键，但是石墨除了碳碳单键外，每一个碳原子将多余的一个自由电子与其他碳原子形成大的离域π键。 16.复分解反应的条件是有难溶物或气体或弱电解质生成，但是侯式制碱法中却生成了可溶于水的小苏打 小苏打尽管可以溶于水，但溶解度较小，在饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳条件下，相当于是不容物。这符合离子反应规律。 增大反应物A的浓度，那么A的转化率一般降低，但是对于反应：2NO2(气） N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，即平衡向右移动。此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。 酸酐一般是氧化物，但是有机酸的酸酐往往不是氧化物。 19.可以用CaCO3与稀硫酸或浓盐酸反应制取CO2 在中学特别强调不能用二者与CaCO3制取二氧化碳，究其原因，是碳酸钙与稀硫酸反应时有微溶于水的CaSO4生成，覆盖在CaCO3表面，从而阻止了反应的进一步发生；而不用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有杂质HCl。但是如果我们将碳酸钙研成粉末的话，反应就能很顺利地发生。同理，我们也可以将用浓盐酸与碳酸钙制得的二氧化碳气体通过一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，这样既可除去杂质氯化氢，而二氧化碳也不会溶解。 20.实验室制取HCl也能用"固体＋固体 → 气体"的装置 事实上，我们可以利用NaCl与NaHSO4反应来制取HCl，只不过温度需控制在500～600℃左右，NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑
