1、问题提出
2011年第3期《化学教学》中刊登了张英锋等老师 的一篇文章“对高中化学教学中几个常见问题的分析与 探讨”，文中提到比较非金属性强弱的规律：
(1) 例如：2Cu＋S == Cu2S，Cu＋Cl2 == CuCl2，所以， Cl的非金属性强于S。 本文来自化学自习室！
(2) 非常完美的结论：Fe＋S = FeS， 3Fe＋2O2= Fe3O4， 2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3。所以，Cl2、O2、S 三种单质 的非金属性Cl2 ＞ O2 ＞ S
该文认为(1)是不严谨的，特别是教师总结的这一 条“非常完美的结论”，存在原则性错误。作者根据电 负性的大小认为：Cl2、O2、S三种单质的非金属性O2 ＞ Cl2 ＞ S，而结论中教师所给出的结论是错误的。
2、概念辨析
非金属性是指元素的原子获得电子的能力的强弱， 是元素原子的本质属性。通常用元素的电负性来衡量。 电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能九也就是 说，电负性表示的是元素的原子吸引电子能力的相对强 弱，它的大小可以比较准确地反应出元素非金属性的强 弱。一般来说，电负性越大，元素的非金属性越强。如 氟的电负性为4.00，氧为3.44，氯为3.16，从电负性可 以得出：氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯强。
非金属活动性是指非金属单质在化学反应中的反应能力的大小。如氢气与氯气在光照条件下就能反应， 而氢气与氧气在光照条件下不反应必须点燃才能反应， 因此我们可以得到结论：氯气的活动性比氧气强。
非金属性的主体是元素的原子，它的强弱只与原子结构(如核电荷数、核外电子层数、外层电子数、原子半径等)有关，而与外界因素无关。非金属活动性的主体是非金属单质，它不仅与原子结构有关，还受非金属单质的组成、状态，以及浓度、温度、压强等其他条件的 影响。
非金属性与非金属活动性之间有着明显的差异， 它们分别指元素的性质和单质的性质。如我们通常认 为，可由单质与氢气化合的难易程度来判断非金属性的强弱：化合越容易，非金属性越强。其实根据这个反应 事实，得到的应该是非金属活动性的强弱，而不是非金 属性的强弱。
3、得出结论
原文中提到的非金属性强弱的比较规律，其实是非金属活动性的比较规律。一般来说，非金属活动性与非金属性保持一致，因此，在中学阶段，通常用单质的 非金属活动性的大小来表示元素的非金属性的强弱， 如(1)的结论可以认为是正确的。但是也有非金属活动性与非金属性不一致的情况，如氧的非金属性比氯强， 但氧气的非金属活动性比氯气弱，因此不能用⑵来比 较非金属性，由(2)只能得到非金属活动性Cl2 ＞ O2＞ S，由此可知作者所给出的结论：单质的非金属性O2＞ Cl2 ＞ S是错误的。
4、拓展延伸
与此类似的还有金属性与金属活动性的关系。
金属性是指元素的原子失去电子的倾向，也是元素原子的本质属性。通常用元素原子的最外层电子的电离能来衡量。元素的电离能是一种重要化学参数，它是指气态中性基态原子转化为气态基态正离子所需要克 服核电荷的吸引力而消耗的能量。电离能大小主要决 定于原子的核电荷、半径和电子层结构，一般来说，原子半径越大，核对电子的吸引力越小，越容易失去电子， 电离能越小，金属性越强。可见元素电离能值本身，能比较准确地反映出金属性强弱，因此，元素的电离能值就理当可以作为元素金属性强弱的衡量尺度。 本文来自化学自习室！
金属活动性是指金属在水溶液中(或酸中)置换出氢的难易程度，同时也是指金属间相互置换的顺序，它是以金属的标准电极电势为依据的。电极电势越小，金属活动性越强。它仅从热力学角度指出了一定条件下氧 化还原反应可以进行的趋势，没有考虑化学反应速率 的因素。
金属性与金属活动性之间存在着明显的差异，它们都有各自标度和适用范围，二者不可混为一谈。如比较金属性的规律之一：金属与水或酸反应的难易程度， 其实得到的应是金属活动性的强弱。只是在一般情况 下，大多数元素的金属性与金属活动性能保持一致。 因此，在中学阶段，通常用单质的金属活动性的大小来表示元素的金属性的强弱。但是也有金属活动性与金 属性不一致的情况，如在元素周期表里，锡和铅同是第 IVA在金属活动性顺序表里，铅却排在锡的后面，铅的金属 活动性比锡差。