在高中化学的计算类题目中，虽然没有一成不变的方法模式，但还是要建立解题的基本思维模式：题示信息+基础知识+逻 辑思维。

掌握正确的解题方法能简化解题过程， 提高解题能力。

一、差量法

（1）差量法的应用原理

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物 质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题 是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量（实际差量）列成比例，然后求解。

如:

（2）使用差量法的注意事项

①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例 关系。

②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。

（3）差量法的类型及应用

质量差法

二、关系式法

物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计 算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：

（1）叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)

（2）元素守恒法

（3）电子转移守恒法

三、极值法

（1）极值法的含义

极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问 题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两 个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得 结果。

（2）极值法解题的基本思路

极值法解题有三个基本思路：

①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。

②把混合物假设成纯净物。

③把平行反应分别假设成单一反应。

（3）极值法解题的关键

紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。

（4）极值法解题的优点

极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分 析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题 过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为 简，由难变易，从而提高了解题速度。

4.平均值规律及应用

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判

断。

【典例导析4】 已知25℃下，0.1 mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的 pH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混 合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液 的物质的量浓度之比是 （ ）

A.小于0.5 B.等于0.5

C.大于0.5且小于1 D.大于1且小于2

答题规范：数字与单位的书写规范

进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙 和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是？

（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是？

（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是 ？（填序号）。

A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒入容量瓶中

C.将溶液氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（4）玻璃棒在该实验中的作用有？

①

②引流

（5）400 mL 0.5 mol/L的该NaOH的溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为？

（6）取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na+的数目为？

规范答案

（1）500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

（2）10.0

（3）C

（4）①搅拌作用，加速氢氧化钠固体溶解 ②向 容量瓶中引流液体

（5）5.8 g

（6）0.05NA或3.01×1022

答案说明：

1.定量实验要注意三个问题：一是注意关键仪器 的规格；二是所用定量仪器的精确度；三要注 意 计 算 过 程 中 有 效 数 字 的 处 理 。 如 要 量 取9.6 mL液体，应选用10 mL量程的量筒，而不能 选9.6 mL的量筒或100 mL的量筒。因为没有规 格为9.6 mL的量筒，100 mL量筒的精确度为1 mL，无法准确量取9.6 mL液体。

2.（4）题学生答案容易出现表述不规范，例如仅用了两个动词“搅拌”“引流”，并没有把操作目的交待清 楚 。 。

3.（5）需要注意不要丢掉了质量的单位g。在化学计算题中， 要特别注意单位的书写规范，如果题目所留空 后无单位，则一定要写明单位，当然像相对分 子质量这样的数字后是不能加单位的。

4.微粒的个数不能用mol来表示，摩尔是物质的量的单位。