一.实验基本操作类
1．浓硫酸稀释操作
【规范操作】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作
【规范操作】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作
【规范操作】
【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作
【规范操作】 向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作
【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作
【规范操作】 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作
【答题模板】 取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用
【答题模板】
(1)定量试纸(如pH试纸)
取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)
①检验溶液：
将×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由×××色变为×××色，即证明×××溶液具有×××性质。
②检验气体：
取一小片×××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由×××色变为×××色，即证明该气体是×××。
9．气密性检验
【规范操作】(1)装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热(或加热)试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。
(2)装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。
【答题关键】(1)①密闭；②加热；③气泡；④水柱。
(2)①关闭活塞；②注水；③液柱。
【答题模板】 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
10．滴定管检查是否漏水操作
【规范操作】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
【答题关键】①固定；②观察；③旋转活塞或挤压玻璃球。
11．滴定管排气泡操作
【规范操作】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
【答题关键】(1)①倾斜30°；②使溶液迅速流出。
(2)①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。
12．气体验满和验纯操作
【规范操作】(1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
【答题模板】用……放在集气瓶口，若……(现象)，说明……(“气体已满”或“是……气体”)。
二. 检验、鉴别类
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)____________。
(3)鉴别SO2和CO2：___________________________。
【规范答案】(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na2SO4杂质
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
(3)法1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2
法2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2
【答题模板】1.离子检验的一般模式为
2．鉴别的一般模式为
(1)固体鉴别一般模式为：
①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。
②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。
(2)溶液鉴别一般模式为：
①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。
②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质。
(3)气体鉴别一般模式为：
取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。
三 . 原因描述类
【答题模板】“有理”——化学原理，“有据”——事实依据。
可采取以下两种方式：
(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”
(2)“反说”——“如果……，就……”
四. 平衡理论描述类
【答题策略】
理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。
(1)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用_______________________。
(2)常温下，如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因___________。
(3)惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阴极附近的pH增大，结合平衡移动原理解释原因___________。
【规范答案】
【答题模板】
(1)……存在……平衡……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)
(2)对于……(反应特点)，……(条件)使平衡向……(方向)移动
五. 实验现象描述类
1．实验现象答题模板三角度
(1)有关溶液的现象描述(五大类)
①颜色由……变成……；
②液面上升或下降(形成液面差)；
③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；
④溶液发生倒吸；
⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。
(2)有关固体物质的现象描述(四大类)
①……(固体)表面产生大量气泡；
②……(固体)逐渐溶解；
③……(固体)体积逐渐变小(变细)；
④……(固体)颜色由……变成……。
(3)有关气体的现象描述(三大类)
①生成……色(味)气体；
②气体由……色变成……色；
③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。
2．现象描述时的注意事项
(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。
(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
(3)现象描述要准确：
①不能以结论代替现象。如铁丝在氧