弱电解质的电离与盐类的水解是电解质理论的重要内容，具有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点，是高考中的常考知识点。
弱电解质的电离
1. 从分类角度掌握常见的强、弱电解质
2. 电离方程式的书写
3. 水的电离及电离平衡移动
【考向拓展】
4. 表示溶液酸碱性的量及pH的测定
5. 溶液稀释时pH变化规律
【考向拓展】“成语法”巧记溶液酸碱性变化规律
① 温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(OH-)与c(H+)的变化遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H+)·c(OH-)=KW为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH-)随c(H+)的减小而增大。
② 常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液（或弱碱溶液与强酸溶液）等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律。如pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的烧碱溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是CH3COOH过量。
③ 等浓度、等体积的强碱溶液与弱酸溶液（或弱碱溶液与强酸溶液）混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO-发生水解。
6. 实验设计（以证明HA是弱酸为例）