✦空气 1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 1.实验现象： A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 2.实验结论： 说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 3.原理 4.注意事项： A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹， C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)， D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。 E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。 思考： (1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） (2)可否用镁代替红磷？ 不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。 5..实际在实验中测得的结果比真实值小 其原因可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水 按体积分数： 氮气（N2）78%， 氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1）， 稀有气体0.94%， 二氧化碳（CO2）0.03%， 其它气体和杂质0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀: 氮七八氧二一，零点九四是稀气； 零点零三有两个，二氧化碳和杂气。 纯净物和混合物 1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 06 1.造成空气污染的物质： 有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。 2.污染来源： 空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害： 损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。 特点： ①充分利用资源和能源，原料无毒无害 ②减少向环境排放废物 ③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现） ④生产出环境友好产品。 1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法） 3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集） 4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1.木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。 2.硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。 3.红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 1.镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结： 1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。 2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； 4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 (1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； (2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 |