一、化合反应
1.概念
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点
（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
4.典型反应
（1）非金属+非金属（O2、H2）点燃氧化物（氢化物），如：S+O2点燃SO2 H2+Cl2点燃2HCl
（2）金属（除Au、Pt）+活泼非金属△盐（氧化物），如：Fe+S△FeS2 Mg+O2点燃2MgO
（3）氧化物（除H2O、SiO2）+水含氧酸或可溶性碱，如：SO3+H2O=H2SO4 K2O+H2O=2KOH
（4）无水盐+水结晶水合物，此反应亦称水合反应，如：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
（5）碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐，如：Na2O+SO3=Na2SO4
（6）氨+酸铵盐，如：NH3+HCl=NH4Cl
二、分解反应
1.概念
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2.特点
（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
4.典型反应
（1）不溶性金属氧化物△金属+氧气
（2）酸（碱）△氧化物+水，发生此反应的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，碱为不溶性或微溶性碱，如：H2SO4△SO3↑+H2O 4HNO3见光或受热2H2O+4NO2↑+O2↑ Cu（OH）2△CuO+H2O Ca（OH）2△CaO+H2O
（3）结晶水合物△无水盐+水，此反应亦称风化反应，即晶体失结晶水，如：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
（4）盐的分解，铵盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐在加热条件下易分解，如：NH4Cl△NH3+HCl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ CaCO3高温CaO+CO2
三、置换反应
1.概念
置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断
第一步，判断反应能否进行。第二步，与置换反应的特点相对照，是否具有反应的特点。
4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
（1）溶液中的置换反应：金属+盐（酸）溶液=盐+金属（H2↑），如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）干态下的置换反应：
初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O2 CuO+C高温2Cu+CO2
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点
（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
（3）反应在溶液中一步进行。
3.反应发生的条件
（1）反应物必须能溶于水或酸。
（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。
5.典型反应
（1）酸+碱（碱性氧化物）盐+水，如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（2）酸+盐新酸+新盐，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（3）碱+盐新碱+新盐，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓
（4）盐+盐两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓