「初中化学」化学中反常情况分析

掌握规律是人们认识事物的重要手段。中学化学中有许多规律，但没有物理中的定律、数学中的定理那样严密，往往有一些反常的特例，对于化学学习过程中出现的特殊情况往往容易被疏忽。因此，在学习中不但要运用知识去认识问题，而且要分析一般规律受影响的因素和存在的条件。掌握物质的个性，并处理好'共性'和'个性'的关系。下面就中学化学中常见的反常规情况进行讨论。

1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。

但向CuCl₂溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：CuCl₂+H₂S==CuS↓+2HCl，此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H₃PO₄(浓)＝Na₃PO₄+3HI↑可以发生，是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。

另外，H₂SO₃可被HNO₃、HClO、FeCl₃等溶液氧化为H₂SO₄。

2.弱碱能制强碱

典型反应：①AgOH+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

②Ca(OH)₂+ Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaOH

反应①属于络合反应，反应能发生的原因是Ag+与NH₃的络合能力较强。

反应②属于复分解反应，反应能发生的原因是有不溶于水的CaCO₃沉淀生成。

3.碱与碱也可反应

一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如AgOH+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH+2H₂O。

4.酸与酸也可反应

一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如，硝酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸及亚硫酸反应；浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸反应；次氯酸可与盐酸、亚硫酸反应；亚硫酸可与氢硫酸反应等。

5.酸性氧化物与酸也能反应

一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常： SO ₂ +2H ₂ S==3S↓+2H ₂ O 、 SiO ₂ +4HF =SiF ₄ ↑+2H ₂ O 。原因是前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。