必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）
3、 氧化钠 过氧化钠
Na2O+H2O=2Na 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
4、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ （加热分解）
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)
1、铝与非金属： 4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－
+3H2↑
4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al2O3＋2H2O
7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl
Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+== 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：
(1) 颜色：浅绿色
(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
9、 Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、 二氧化硅
① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温
CaSiO3
② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O == HCl + HClO（ 次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑ 5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO）
六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2
2、 2SO2 + O2 == 2SO3
催化剂 加热
3、与水反应： SO2＋H2O==H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4
4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4
6、浓硫酸强氧化性
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、 合成氨： N2 + 3H2高温高压 2NH3
2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O ==NH3·H2O
NH4 + + OH -
②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应：
NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑
NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
化学计量在实验中的应用
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示， 约为6.02x1023
微粒与物质的量的公式：n=
NA
N ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量
质量与物质的量的公式：n=
M
m ③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=
Vm
V 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
其它知识
1、固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S
2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色 5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
7、漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；