离子反应作为高中最为基础和重要的考点之一，其考查方式多种多样，学生们往往被一些“过量”“少量”的字眼弄得一头雾水，而且定量方程式一直是高考的热点和难点。
今天，我们就一起来解决一下这个一直困扰着我们的大难题。
离子方程式中，这个“定量”分为以下三种情况：完全过量、定量比、有条件的量。
接下来我会把这三种类型的思考方法进行简要的介绍。这类题型主要考查离子方程式正误的判断。以后做题的时候，就要想到题目说的属于什么类型，从而采取不同的思考方法，快速准确的进行判断。
完全过量
何谓完全过量？“沧海一粟”这个词语大家都熟悉，完全过量的物质就相当于“沧海”，而少量的物质就是那“一粟”。夸张点就是说，对于少量的物质，过量的物质取之不尽用之不竭，那么大家可以思考两个问题，少量的物质是不是应该定量起来思考会比较好思考？过量的物质的离子比例会受到化学式的约束吗？
那么我们可以来试着写离子反应了。
比如：向石灰水中分别滴加过量和少量NaHCO3溶液时反应的离子反应方程式。
石灰水即Ca(OH)2，石灰水少量时，为了思考方便，我们可以就把石灰水定量看成一份，即Ca(OH)2前面的系数是“1”，所以现在我们有1份Ca2＋和2份OH－，这个系数是跟随化学式书写出来的，记住，现在这些就是你固定拥有的，绝对不能贪心把系数改大！
那么我们试着思考一下我们需要多少NaHCO3，这时我们会发现，对于两份OH－而言，可以和两份HCO3－反应生成两份CO32－，所以我们把HCO3－前面加上系数“2”。但是，对于一份Ca2＋来说，它却只能反应一份生成的CO32－，那么我们是不是可以在Ca2＋前面加上“2”，把钙离子的系数扩大呢？像这样：2 OH－ +2 HCO3－ +2 Ca2＋，答案当然是“No！”前面我们已经详细说了，对于少量的物质，我们必须固定它的量固定为“1”确保其为少量，所以我们少量物质的离子前的系数不能改大，绝对不能贪心哟。
所以我们最终的离子反应方程式为：2 OH－ +2 HCO3－ + Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。不知道到大家有没有听懂？试试写写NaHCO3少量的时候~（答案附于文章末尾）。
定量比
除了过量少量问题，还有一类是定量比问题，所谓定量比，就是给你固定的物质的量之比，让你写出它的离子反应方程式。比如现在将Ba(OH)2与KAl(SO4)2 以物质的量之比为1:1混合，我们看看应该如何书写。
现在我们将Ba(OH)2与KAl(SO4)2前面的系数均按照比例确定为“1”，拆成离子，K+明显不参加离子反应，所以我们将反应的离子摆上：Ba2＋＋2OH－＋Al3＋＋SO42－。
现在，我们可以明显的看出来，对于2个OH－来说Al3＋是过量的只需要2/3个即可，由于离子方程式不能写分数，所以我们将他们扩大倍数变为3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－=3BaSO4↓＋Al(OH)3↓。
有条件的量
还有一类，变化就比较多了，需要我们抓住题干的重点信息。比如：向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液呈中性，需要我们抓住重点信息“至中性”，这就意味着我们并不是无限量的向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2，而是加到中性后立即停止加入，所以我们必须要控制溶液中氢离子和氢氧根的量相等，于是我们可以写出反应的离子的量：H＋＋OH－＋SO42－＋1/2 Ba2＋，也许有些孩子会问，怎么不写1个Ba2＋2＋只有1/2个，所以我们最终的离子方程式为：
2H＋＋2OH－＋SO42－＋ Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓。
基本上，定量离子反应方程式的考查就是这三种类型，篇幅有限，每种类型只选取了一个进行详细讲解。在考试中，离子反应考查并没有具体的范围，考查方式多变，但是只有掌握了每种类型要注意的点，思路都是大同小异，希望同学们能够仔细阅读，多归纳思考，一定可以把这个难题攻克！
附答案： OH－ + HCO3－ + Ca2＋=CaCO3↓＋2H2O。