一、高考化学考试大纲(实验部分)
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。
(6)根据化学实验的目的和要求，能做到：
①设计实验方案;
②正确选用实验装置;
③掌握控制实验条件的方法;
④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论;
⑤评价或改进实验方案。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
二、归纳、总结方法与技巧
1、通过审题，寻找实验目的。题干上一般会直接给出。
2、围绕实验目的，弄清实验原理。即相关反应方程式。
a.从题干上看出；
b.从第一问上找出；
c.从大脑中想出。
注意：要始终围绕实验目的和实验原理想问 题！
3、根据实验目的和实验原理，研究实验装置。特别是特殊的实验装置。一般由四部分构成：
a.气体的发生制备装置；
b.气体的净化、除杂、干燥装置；
c.气体的反应或收集装置；
d.尾气的处理装置。
弄清：仪器的名称、构造、使用、作用、注意点等。尤其是特殊仪器、陌生仪器要特别小心。
4、绝大多数实验题都与气体、气流有关。
务必按照气流的方向思考问题，务必弄清气体的成分，务必弄清每个装置中发生的变化。务必弄清研究对象的成分。
用过程分析法分析每一个过程——即弄清每个过程中的八个什么。
5、只要在地球上做实验，实验装置内就一定有空气，不可能是真空。
对于空气：
A、用于气密性检验——制造一个密闭空间、采取某种操作以制造压差、观察是否有可能的现象以便得出气密性是否良好的结论。理论依据是：理想气体状态方程。
若影响实验，则实验开始前，务必用外加气体或本实验气体将空气排空，并在末端验纯以检验是否排净；若不影响，则不必管他；
B、外加的与反应无关的气体的作用有三： a.实验开始前排净影响实验的空气； b.实验过程中运输反应气体； c.实验结束后将相关气体驱赶到相关吸收装置中。
6、务必弄清每个装置的作用。
7、务必弄清每种仪器的构造、作用、操作使用方法和注意事项。
8、注意尾气的处理原则和方法。
9、注意定性实验和定量实验。
10、先检验气密性后添加药品。
11、经常考分离提纯：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、洗涤、干燥、灼烧等——
始终围绕实验目的想问题、研究对象要清(务必弄清研究对象的成分)、弄清混合物的种类、分离原理、分离方法、操作方 法。
12、产品纯度计算及误差分析： 求什么就假设什么，从相关定义式入手，看相关操 作影响到了定义式中的哪一项，是怎样影响的。
三、完成一个实验的15个环节
进入实验室前：
1、有一个想法——实验目的
2、围绕该目的，寻找实现该目的的理论依据——化学原理
3、围绕目的、依据原理，设计实验方案——实验操作
进入实验室后——仅仅带着笔和实验记录纸，实验方案在脑海中
4、依据实验方案，选择实验仪器：仪器的作用、构造、使用要点、注意事项、规格、可匹 配性等，特别小心特殊仪器；
5、洗涤仪器：
根据仪器的洁净程度和污物成分，可以选择：
—酸洗、碱洗、铬酸洗液洗——自来水冲洗——蒸馏水清洗——必要时：待装液润洗。
洗净的标准是：无股流无挂珠
6、仪器使用之前要——检漏；
7、仪器安装——先下后上、先左后右、先主后次。
从左至右依次为(一般)：气体的发生装置——气体的净化、除杂、干燥装置——气体参与的反应装置、或者：气体的收集装置——(后干燥装置)——尾气处理装置
8、气密性检验(验密)：绝大多数化学实验都与气体气流气压有关，实验装置必须密闭不漏气。
检验步骤：
a、采取某种措施，密闭一部分空气；
b、根据PV=nRT，采取措施，制造压差；
c、观察现象，得出结论。
9、药品添加(装药)。——先检验气密性，后添加药品， 这是铁律！ 一次性添加？逐滴添加？边用边添加？添加快慢对实 验有影响否？怎样影响？ 记录药品用量，要有定量的素养!要有精确度的素养。
10、实验开始前，务必务必考虑——空气对实验是否有影响？怎样影响？怎样消除？
实验前：空气的排空问题，排净的检验问题；仪器加热的先后顺序问题；
先加热还是先通气的问题；实验中：目标气体量少时的运输问题；
试验后：定量实验时的残余气体的驱赶问题；有毒有害有污染的残余气体在拆解仪器装置
时的扩散到大气的问题；产物不能见大气的问题。
11、开始实验。人不能离开实验台，眼不能实验仪器，手不能离开纸和笔(随时记录)
观察现象、关注安全瓶、注意药品用量、控制反应的剧烈程度、注意倒吸等。
12、实验结束的标志？停止实验的先后顺序？注意事项？是否继续实验？
13、仪器拆卸注意事项：顺序？安全污染？试验后化学废弃物的处理？仪器的洗涤、放回原处。
离开实验室后——仅仅带着实验记录离开实 验室
14、撰写实验报告、进行数据处理——关于小计算： 求什么就假设什么，从定义式计算式入手，找出式 中的各项，带入求解即可。
15、进行误差分析
误差分：系统误差和偶然误差。
系统误差不可改变，除非改变实验原理或者提高相 关仪器的精确度或者相关药品的灵敏度；
偶然误差可以改变：改变样品用量；增加平行实验；提高实验人员的水平。
四、高考试题赏析
如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象
是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B 。装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强 。
②草酸为二元酸 。
【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2； 冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生 成沉淀，干扰CO2的检验。
(2)①F、D、G、H、D、I；CuO(氧化铜)
②H中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水 变浑浊；
(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶 液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍。
(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：
NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使 ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用 是 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并 释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活
塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于 水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点
的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。