1．可溶性硫氰化物法
用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3＋的溶液：Fe3＋＋ SCN－ = Fe(SCN)2＋
不变血红色的是Fe2＋的溶液，因为Fe2＋与SCN－生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2＋＋ 2 SCN－ = Fe(SCN)2
2．加碱法
取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的是Fe3＋的溶液。
(加氨水)Fe3＋＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓＋ 3 NH4＋红褐
(加强碱)Fe3＋＋ 3 OH－ = Fe(OH)3↓红褐
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2＋的溶液
(加氨水)Fe2＋＋ 2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓＋ 2 NH4＋白至绿
(加强碱)Fe2＋＋ 2OH－ = Fe(OH)2↓白至绿
4 Fe(OH)2 ＋ 2 H2O ＋ O2 = 4 Fe(OH)3↓红褐
3．黄血盐法
取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2＋的溶液。4 Fe3＋＋ 3 Fe(CN)6 4－ = Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝
4．赤血盐法
取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3＋的溶液
3 Fe2＋＋ 2 [Fe(CN)6]3－ = Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝
5．苯酚法
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3＋的溶液(苯酚与Fe3＋生成紫色的络离子)，不变紫色的是Fe2＋的溶液。
Fe3＋＋ 6 C6H5OH = [Fe(C6H5O)6]3－ ＋ 6 H＋
6．纯碱法
取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2＋的溶液。Fe2＋＋CO32－=FeCO3↓(灰色)
生成红褐色沉淀的是Fe3＋的溶液：2 Fe3＋＋ 3 CO32－ ＋ 3 H2O = 2 Fe(OH)3↓＋3 CO2↑红褐
7．铜片法
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3＋的溶液，无明显现象的是Fe2＋的溶液。
2 Fe3＋＋ Cu= 2 Fe2＋＋ Cu2＋
8．碘化钾淀粉试纸法
分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3＋的溶液：2 Fe3＋＋ 2 I－ = 2 Fe2＋＋ I2
不能使试纸变蓝的是Fe2＋的溶液。
9．高锰酸钾法
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2＋的溶液。
10 Fe2＋＋ 2 MnO4－ ＋ 16 H＋ = 10 Fe3＋＋ 2 Mn2＋＋ 8 H2O
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3＋的溶液。
10．双氧水法
分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2＋的溶液
6 FeSO4 ＋ 12 KCN ＋ 3 H2O2 = 4 Fe(CN)3 ＋ 2 Fe(OH)3↓＋ 6 K2SO4 红褐
11．铬酸钾法
分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2＋的溶液：
6 Fe2＋＋ 2 CrO42－ ＋10H＋=Cr2O3↓＋6Fe3＋＋ 5 H2O深绿
无深绿色沉淀生成的是Fe3＋的溶液。
12．溴水法
在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2＋的溶液：2 Fe2＋＋ Br2 = 2 Fe3＋＋ 2 Br－
不能使溴水褪色的是Fe3＋溶液。