考点1 常见的酸和碱
1.常见酸的性质和用途
(1)盐酸和硫酸的物理性质
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作某些气体的干燥剂。如干燥氧气、二氧化碳等气体时，可将浓硫酸装入右图所示的洗气瓶中，然后将气体从长导管通入。
②脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，按水的组成比脱去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。由于浓硫酸具有脱水性，所以表现出强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布擦拭,再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
③强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。如金属锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
(3)浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时能放出大量的热，稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散失。
(4)酸的化学性质及用途
2.常见的碱的性质和用途
(1)常见碱的物理性质
(2)碱的化学性质及用途
考点2 中和反应 酸碱度
1.中和反应
(1)酸、碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
(2)实质：氢离子 + 氢氧根离子 → 水
(3)应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。如用熟石灰改良酸性土壤；服用某些含碱性物质的药物治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬,可涂一些含碱性物质的溶液减轻痛痒。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
考点3 盐
1.生活中的几种常见的盐
2.复分解反应及发生的条件
3.酸、碱、盐的溶解性规律
酸:初中范围内所学的酸全溶。（硅酸不溶）
碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。
盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
其实溶解度很好记，上面这个表中，底色为浅蓝色区域（硝酸盐、氯盐、硫酸盐、铵盐、钾盐、钠盐），不溶的仅硫酸钡和氯化银。浅蓝色区域以外的，仅氢氧化钡、碳酸可溶，氢氧化钙和碳酸镁微溶。