化学计算是对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识的量的理解，是初中化学的重要组成部分。近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对综合应用能力的要求却越来越高。
中考化学计算试题以解决实际问题为背景，以选择题、填空题、解答题为主要题型，以图象、图表、文字等为信息呈现形式。主要考查如下4大类型的试题。
中考化学计算4大类型
在之前的文章中，我们已经对溶液计算部分进行了常用的方法技巧归纳（参看往期文章《化学计算专题｜3道题教你掌握溶液计算题技巧》）。
在余下的三种计算中，化合价计算较为简单，考查形式多以选择填空为主。化学式计算对计算能力的要求相对较高些，尤其需要注意审题清晰。
而化学方程式计算则是相对较难也是最重要的，综合性最强，对学生的要求也最高，需要对所学知识充分把握才能运用自如地解题。
今天将首先对第2类和第3类题型，即化合价计算与化学式计算，进行详细的分析和方法的归纳。而化学方程式计算的相关内容将在后续文章中详细讲解。
一、化合价计算
上文中已经提到，化合价计算的考查基本以选择题、填空题的形式为主。
以浙江省为例，位于选择题部分考查时，近三年各地市中考多为在某个选项中考查化合价的求算，占分较少；
偶尔也有整个选择题考查化合价计算的情况，如2019年台州卷第6题、2017年温州卷第8题、2015年杭州卷第2题。
位于填空题部分考查时，也基本是考查化合价的直接计算。
这部分知识的考查通常较为容易，只要能掌握化合价计算的几个重要知识点，拿下这部分分数可谓是探囊取物。接下来通过几个中考真题详细解析化合价计算的解题方法。
真题重现
【例1】2019年浙江杭州中考题
有一种在古籍里称为“鋈”的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni₂S₃)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（ ）
A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni₂S₃的镍元素呈+3价
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
【试题解析】本题C项考查化合价计算，Ni₂S₃中S元素显－2价，设镍元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(－2)×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。
【例2】2015年浙江杭州中考题
某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO₄⁺），已知其中氧元素显－2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（ ）
A．+9 B．+7
C．+5 D．+3
【试题解析】化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，故其原子团的化合价为+1价。
其中氧元素显－2价，设其中铱元素的化合价为x，则x+(－2)×4=+1，x=+9价。故选A。
方法归纳
解决化合价计算问题，首先需要牢记一些元素基本的化合价，大家可以通过以下口诀来进行记忆：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，看见单质即为零！
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
此外，还需要注意以下3个与化合价有关的重要知识点，并在解题时灵活运用：
1化合物中，所有元素化合价代数和为0；
2单质中，元素化合价为0（化合价是元素在形成化合物时表现出的性质）；
3带电原子团中各元素化合价代数和等于所带电荷数。
二、化学式计算
化学式计算的考查多以填空题、解答题为主，偶有选择题。
主要考查元素质量比、元素质量分数的计算，也涉及考查原子个数比、元素质量的计算、相对分子质量的计算等。
以浙江省为例，近三年浙江所有地市中考都考查到了化学式的计算，需要同学们充分重视。
真题重现
【例3】2019年浙江宁波中考题
氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商贩向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。氯霉素（化学式为C₁₁H₁₂Cl₂N₂O₅）中碳元素和氧元素的质量比为________。
【试题解析】
氯霉素（化学式为C₁₁H₁₂Cl₂N₂O₅）中碳元素和氧元素的质量比为：
m(C)∶m(O)=(12×11)∶(16×5)=33∶20。
【例4】2018年浙江嘉兴中考题
最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C₃H₃N₂Na)和苯并咪唑(C₇H₆N₂)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。请列式计算咪唑钠(C₃H₃N₂Na)中碳元素的质量分数。
【试题解析】
C%=m(C)/m(C₃H₃N₂Na)×100%
=(12×3)/(12×3+1×3+14×2+23)×100%
=36/90×100%
=40%
【例5】2017年浙江绍兴中考题
尿素[CO(NH₂)₂]在工农业生产中应用广泛。尿素是目前使用量较大的一种________（选填“氦”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氦元素________千克？
【试题解析】
尿素中含有氮元素，属于氮肥；
7.2千克尿素中含氮元素的质量为：
m(N)=7.2kg×N%
=7.2kg×m(N)/m(CO(NH₂)₂)×100%
=7.2kg×(14×2)/[12+16+(14+1×2)×2]×100%
=7.2kg×28/60×100%
=3.36kg
【特别注意】
计算元素的质量时，并非必须先算出元素质量分数，再去乘物质的质量。这是因为元素的质量分数常常不是一个可除尽的数字，如果先计算元素质量分数，后续的计算往往会比较复杂。因此可以在得到元素质量分数的比值时（有时甚至都不必约分）直接去乘物质的质量，一般情况下这里的数值是凑好的，这样解题能够更加快速准确。
【例6】2019年浙江杭州中考题
据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C¹⁶O¹⁸O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）。相同分子数的C¹⁶O₂和C¹⁶O¹⁸O分别与足量CaO化合全部转化为CaCO₃，生成CaCO₃的质量前者________后者（选填“大于”“小于”或“等于”）。
【试题解析】已知原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和，因此¹⁶O的相对原子质量为16，¹⁸O的相对原子质量为18，且常规氧原子的相对原子质量为16，所以¹⁶O即常规氧原子O，C¹⁶O₂和C¹⁶O¹⁸O分别为CO₂和CO¹⁸O，根据化学反应方程式CO₂+CaO=CaCO₃可知，CO₂和CO¹⁸O分别与足量CaO化合全部转化成CaCO₃和CaCO₂¹⁸O。CaCO₃的相对分子质量计算可得为40+12+16×3=100，CaCO₂¹⁸O的相对分子质量计算可得为40+12+16×2+18=102，因此可得生成CaCO₃的质量前者“小于”后者。
方法归纳
中考化学式计算一般只考查化学式的基础计算，不涉及技巧计算，属于基础必得分，下面将解题时需要掌握的关键点罗列如下：
1化合物中元素质量比=该元素原子的相对原子质量×该原子的个数之比；
2化合物中元素质量分数=（该元素原子的相对原子质量×该原子的个数）/化合物的相对分子质量×100%；
3原子个数比尤其需要看清楚给出的原子顺序，以及数个数时需要先将同种元素的原子写在一起，如题干给出乙醇的化学式为C₂H₅OH，此时就要注意，这里碳、氢、氧原子个数比为2:6:1，而不是2:5:1；
4化合物中某元素的质量=物质总质量×该元素的质量分数；
5化合物相对分子质量=所有元素原子的相对原子质量×该原子的个数的总和。
此外，对于目前中考暂不涉及的化学式技巧计算，笔者也选取了几个题目，有兴趣的同学可在下一部分“习题拓展”中小试牛刀~
习题拓展
1. 在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比________；使CO₂和CO中含有相同质量的氧元素，则CO₂和CO的质量比是________；质量相等的CO₂和CO中，氧元素的质量比是________。
2. 下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ）
A．HClO₄、KClO₃
B．NaClO、KCl
C．KClO、KCl
D．NaCl、KCl
3. 已知乙炔(C₂H₂)、苯(C₆H₆)、乙醛(C₂H₄O)的混合气体中含碳元素的质量分数为84%，则混合气体中氢元素的质量分数为（ ）
A．2% B．6%
C．7% D．8%
【参考答案】
1. 6∶9∶8；11∶14；14∶11。
2. B
3. D
化学计算作为初中化学的一个重要内容，也是一般测试、中考的必考内容，虽然分值比例不太大，但涉及的内容多、范围广。
有些计算题，颇有一定的难度和深度，有些问题则难度不大但较为繁锁，但只要掌握了文中所述的这些解题关键点，这些题目都能快速迎刃而解。