【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断
【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。
【课前预习】
旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带__负电荷__的总数等于酸电离时生成的__H＋_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__OH－_的总数等于这种金属离子所带的_正电荷_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__正电荷__的总数等于酸根离子所带的__负电荷_的总数。
2.电解质电离方程式的书写规律：
(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO4(2－)、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH4(＋)＋SO4(2－)。
(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。如CH3COOHCH3COO-+H+、NH3.H2ONH4++OH-。
(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。多元弱碱分步电离一步写。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子，该类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
2.离子方程式:(1)定义是 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 ；
(2)离子方程式的特点① 只表示实际发生反应的离子和其他物质 ；② 不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应 ；
(3)离子方程式的书写除了应遵守 质量守恒 定律外，还应遵守 电荷守恒 。
【同步学习】
情景导入：传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！（见PPT图片）
