一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于强电解质的是
A. NH3 B. 甘氨酸 C. AgCl D. 98%的硫酸
2. 侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法 。下列说法不正确 的是 A. 受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B. NaHCO3 溶液中，HCO3(—) 水解生成 H2CO3 使得溶液显酸性
C. 氨碱法的第一步反应是向 NH3 的饱和 NaCl溶液中通入足量的 CO2
D. 最重要的人工固氮途径是工业合成氨
3. 下列表示正确的是
A. BF3 价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 中子数为16的磷原子：15(16)P
C. 基态 Mn2十 的价层电子排布图：
D. 用电子式表示 MgCl2 的形成过程：.(.) C(.)l(.) . 十 . Mg . 十 . C(.)l(.) .(.) —一 [ .(.) C(.)l(.) .(.) ] — Mg2十 [ .(.) C(.)l(.) .(.) ] —
. . . . . . . .
4. 利用 KIO3 酸性溶液与 H2O2 的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振 荡锥形瓶，反应原理如下：①2HIO3 十5H2O2 —I2 十5O2《十6H2O，②I2 十5H2O2 — 2HIO3 十4H2O，下列说法不正确 的是
A. 实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
B. ①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C. 反应①的氧化剂是 H2O2，还原剂是 HIO3
D. 反应②每生成1mol HIO3，反应转移5NA 电子
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. Cl — 、H十 、ClO— 、Na十 B. SCN— 、Fe3十 、SO4(2)— 、Mg2十
C. CrO4(2)— 、H十 、F— 、NH4(十) D. CO3(2)— 、S2— 、OH— 、K十
