云南省澄江二中2018-2019学年上学期期中考试高二化学试题
1.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大
C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
【答案】C
【解析】
关于晶体类型的判定
本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子
2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4
【答案】C
【解析】
【详解】原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。
A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，A错误；
B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，B错误；
C、氮原子和氯原子的化合价分别是＋3价和—1价，最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；
D、S的化合价是＋4价，大于8电子稳定结构，不符合题意，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确判断8电子稳定结构的依据，然后结合题意灵活运用即可。
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