化 学
（时间：60分钟 满分：100分 其中书写整洁：3分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。）
1．下列描述中正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化
2.根据键能数据（H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1），可得出的结论是（ ）
A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B.HI比HCl熔、沸点高
C.HI比HCl稳定
D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应物和生成物都含有π键
B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
4.下列不能形成配位键的组合是（ ）
A.Ag＋、NH3 B.BF3、NH3 C.Co3＋、CO D.Ag＋、H＋
5.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为（ ）
A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
7.下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ）
A.苯分子中所有原子共平面
B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
9．下列说法正确的是( )
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO，配位数是1
10.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）
A.液氨没有味道
B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3
C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的
