A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218 k·mol－1
7.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡的标志是
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝1：3：2 ②各组分的物质的量不变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变(相同状况)
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2v正(N2)＝v逆(NH3)
⑦单位时间内3 mol H－H键断裂的同时2 mol N－H键也断裂
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦
8.25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－5518 kJ·mol－1
D.2 C8H18(g)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) △H＝－5518 kJ·mol－1
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